水中碱度和氨氮有关系？

关于氨氮消耗碱度的理论计算问题书上写的理论上降解1克氨氮要消耗7.14克碱度（以碳酸钙计算），这里是不是说就是消耗7.14克碳酸钙啊？ 

如果换算成纯碱又如何计算？换算成小苏打又怎么计算呢？ 

消耗的是碳酸氢根。碳酸钙分子量100，纯碱106。以碳酸钙计算的量乘以1.06就是需要的纯碱量。 在不考虑细菌增值硝化消耗的碱度为1g氨氮7.14g碱度（碳酸钙），在考虑细菌增值的情况下是8.62g碱度（碳酸钙）。  

碱度与硝化的比例系数为7.1 即每氧化1mg氨氮为硝酸根需消耗7.1mg碱度 而发生反硝化反应时 每反应掉1mg硝酸根可以产生3.57mg碱度 所以，脱氮反应时为了取得好的效果bi须不断补充碱度 以下文字是从《室外排水设计规范GB 50014-2006》摘录的 积磷菌、反硝化菌和硝化细菌生长的**佳pH值在中性或弱碱性范围，当 pH 值偏离**佳值时，反应速度逐渐下降，碱度起着缓冲作用。污水厂生产实践表明，为使好氧池的pH值维持在中性附近，池中剩余总碱度宜大于 70mg/L。每克氨氮氧化成硝态氮需消耗 7.14g 碱度，大大消耗了混合液的碱度。反硝化时，还原 1g 硝态氮成氮气，理论上可回收 3.57g 碱度，此外，去除1g五日生化需氧量可以产生0.3g碱度。出水剩余总碱度可按下式计算， 剩余总碱度＝进水总碱度＋0.3×五日生化需氧量去除量＋3×反硝化脱氮量一7.14×硝化氮量， 式中 3 为美* EPA(美*环境保护署)推荐的还原1g硝态氮可回收 3g碱度。  

由硝化方程式可知，随着NH3-N被转化成NO3—-N，会产生部分矿化酸度H+，这部分酸度将消耗部分碱度，每克NH3-N转化成NO3—-N约消耗7.14g碱度(以CaC03计)。因而当污水中的碱度不足而TKN负荷又较高时，便会耗尽污水中的碱度，使混合液中的pH值降低**7.0以下，使硝化速率降低或受到yi制。也就是说它只是个理论值，具体只能通过实验得出了。

需要用到写化学计量学知识： 电子供体半反应为：NH4-N+3H2O→NO3-N+10H+8e 

电子受体半反应为：4H+O2+4e→2H2O 

硝化的总反应：NH4-N+2O2→NO3-N+2H+H2O                                             (1) 此外，以CaCO3所表示的碱度消耗可表示为：2H+CaCO3→CO2+Ca            (2) 由 (1) (2)式可知： NH4-N→2H→CaCO3   14                 100    1                    x 

x=100/14=7.14gCaCO3/gNH4-N 其他的物质同理

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